Качественные реакции на воспаление
Представим себе такую ситуацию:
Вы работаете в лаборатории и решили провести какой-либо эксперимент. Для этого вы открыли шкаф с реактивами и неожиданно увидели на одной из полок следующую картину. У двух баночек с реактивами отклеились этикетки, которые благополучно остались лежать неподалеку. При этом установить точно какой банке соответствует какая этикетка уже невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, одинаковы.
В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.
Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других, а также узнать качественный состав неизвестных веществ.
Например, известно, что катионы некоторых металлов при внесении их солей в пламя горелки окрашивают его в определенный цвет:
Данный метод может сработать только в том случае, если различаемые вещества по разному меняют цвет пламени, или же одно из них не меняет цвет вовсе.
Но, допустим, как назло, вам определяемые вещества цвет пламени не окрашивают, или окрашивают его в один и тот же цвет.
В этих случаях придется отличать вещества с применением других реагентов.
В каком случае мы можем отличить одно вещество от другого с помощью какого-либо реагента?
Возможны два варианта:
- Одно вещество реагирует с добавленным реагентом, а второе нет. При этом обязательно, должно быть ясно видно, что реакция одного из исходных веществ с добавленным реагентом действительно прошла, то есть наблюдается какой-либо ее внешний признак — выпадал осадок, выделился газ, произошло изменение цвета и т.п.
Например, нельзя отличить воду от раствора гидроксида натрия с помощью соляной кислоты, не смотря на то, что щелочи с кислотами прекрасно реагируют:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Связано это с отсутствием каких-либо внешних признаков реакции. Прозрачный бесцветный раствор соляной кислоты при смешении с бесцветным раствором гидроксида образует такой же прозрачный раствор:
Но зато, можно воду от водного раствора щелочи можно различить, например, с помощью раствора хлорида магния – в данной реакции выпадает белый осадок:
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
2) также вещества можно отличить друг от друга, если они оба реагируют с добавляемым реагентом, но делают это по-разному.
Например, различить раствор карбоната натрия от раствора нитрата серебра можно с помощью раствора соляной кислоты.
с карбонатом натрия соляная кислота реагирует с выделением бесцветного газа без запаха — углекислого газа (СО2):
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
а с нитратом серебра с образованием белого творожистого осадка AgCl
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
Ниже в таблицах представлены различные варианты обнаружения конкретных ионов:
Качественные реакции на катионы
| Катион | Реактив | Признак реакции |
| Ba2+ | SO42- | Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| Cu2+ | 1) OH− 2) S2- | 1) Выпадение осадка голубого цвета: Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ 2) Выпадение осадка черного цвета: Cu2+ + S2- = CuS↓ |
| Pb2+ | S2- | Выпадение осадка черного цвета: Pb2+ + S2- = PbS↓ |
| Ag+ | Cl− | Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в аммиаке NH3·H2O: Ag+ + Cl− → AgCl↓ |
| Fe2+ | 1) OH− 2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] | 1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе: Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓ 2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь): K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6]↓ |
| Fe3+ | 1) OH− 2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] 3) Роданид-ион SCN− | 1) Выпадение осадка бурого цвета: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ 2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь): K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]↓ 3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания: Fe3+ + 3SCN− = Fe(SCN)3 |
| Al3+ | Щелочь (амфотерные свойства гидроксида) | Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи: OH− + Al3+ = Al(OH)3 и его растворение при дальнейшем приливании: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] |
| NH4+ | OH−, нагрев | Выделение газа с резким запахом: NH4+ + OH− = NH3↑ + H2O Посинение влажной лакмусовой бумажки |
| H+ (кислая среда) | Индикаторы: − лакмус − метиловый оранжевый | Красное окрашивание |
Качественные реакции на анионы
| Анион | Воздействие или реактив | Признак реакции. Уравнение реакции |
| SO42- | Ba2+ | Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ |
| NO3− | 1) Добавить H2SO4(конц.) и Cu, нагреть 2) Смесь H2SO4 + FeSO4 | 1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu2+, выделение газа бурого цвета (NO2) 2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H2O)5NO]2+. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца») |
| PO43- | Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ |
| CrO42- | Ba2+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl: Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓ |
| S2- | Pb2+ | Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- = PbS↓ |
| CO32- | 1) Ca2+ 2) H+ | 1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O |
| CO2 | Известковая вода Ca(OH)2 | Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 |
| SO32- | H+ | Выделение газа SO2 с характерным резким запахом (SO2): 2H+ + SO32- = H2O + SO2↑ |
| F− | Ca2+ | Выпадение белого осадка: Ca2+ + 2F− = CaF2↓ |
| Cl− | Ag+ | Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO3, но растворимого в NH3·H2O(конц.): Ag+ + Cl− = AgCl↓ AgCl + 2(NH3·H2O) = [Ag(NH3)+ + Cl− + 2H2O |
| Br− | Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HNO3: Ag+ + Br− = AgBr↓ (осадок темнеет на свету) |
| I− | Ag+ | Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO3 и NH3·H2O(конц.): Ag+ + I− = AgI↓ (осадок темнеет на свету) |
| OH− (щелочная среда) | Индикаторы: — лакмус — фенолфталеин | — синее окрашивание — малиновое окрашивание |
Источник
Вещество, функциональная группа
Реактив
Схема реакции
Характерные признаки
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи
р-р KMnO4 (розовый)
СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)
обесцвечивание р-ра
р-р I2 (бурый)
СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3
обесцвечивание р-ра
р-р Br2 (желтый)
СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)
обесцвечивание р-ра
Ацетилен
аммиачный р-р Ag2O
CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O
образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)
Бензол
нитрующая смесь HNO3 + H2SO4
t0C, H2SO4(конц.)
C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O
образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля
Толуол
р-р KMnO4 (розовый)
C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4
обесцвечивание р-ра
Фенол (карболовая кислота)
р-р FeCl3 (светло-желтый)
C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HCl
окрашивание р-ра в фиолетовый цвет
насыщенный р-р Br2(бромная вода)
C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBr
образование белого осадка со специфическим запахом
Анилин (аминобензол)
р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)
окрашивание р-ра в фиолетовый цвет
Этанол
насыщенный р-р I2 + р-р NaOH
C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O
образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом
CuO (прокаленная медная проволока)
C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O
выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида
Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)
Металлический Na
R-OH + Na → R-O-Na+ + H2↑
C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2↑
выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы
Эфиры (простые и сложные)
Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании
CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH
специфический запах
Многоатомные спирты, глюкоза
Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде
ярко-синее окрашивание р-ра
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)
Аммиачный р-р Ag2O
R-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2O
образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов
Свежеосажденный Сu(OH)2
R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O
образование красного осадка Сu2O
Карбоновые кислоты
лакмус
окрашивание р-ра в розовый цвет
р-р Na2CO3
R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2↑
выделение СО2
спирт +H2SO4(конц.)
R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O
специфический запах образующегося сложного эфира
Муравьиная кислота
Свежеосажденный Сu(OH)2
HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2↑
образование красного осадка Сu2O
Аммиачный р-р Ag2O
HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2↑
«серебряное зеркало» на стенках сосуда
Олеиновая кислота
р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый)
C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH
C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH
обесцвечивание р-ра
Ацетаты (соли уксусной кислоты)
р-р FeCl3
CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl
окрашивание р-ра в красно-бурый цвет
Стеарат натрия (мыло)
Н2О (гидролиз) + фенолфталеин
C17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOH
окрашивание р-ра в малиновый цвет
насыщенный р-р соли кальция
C17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+
образование серого осадка
Концентрированная неорганическая кислота
C17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+
образование белого осадка
Белок
пламя
реакция горения
запах «паленого», жженых перьев
НNO3 (конц.);t, °С
ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)
- без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра;
- при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет
Свежеосажденный Сu(OH)2
биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)
сине-фиолетовое окрашивание р-ра
Катион
Реактив
Реакция
Характерные признаки
Н+
Лакмус
Метилоранж
Красное окрашивание
Розовое окрашивание
Ва2+
Растворимые сульфаты, серная кислота.
Пламя спиртовки.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3.
Желто-зеленая окраска пламени.
Ag+
Растворимые хлориды, соляная кислота
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3
NH4+
Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)
NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + HO2)
NH3 + HCl = NH4Cl
Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»
Al3+
Растворы щелочи, кислоты
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Zn2+
Растворы щелочи, кислоты
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Mg2+
Раствор щелочи
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи
Cr3+
Растворы щелочи, кислоты
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-
Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Fe2+
Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+
Раствор роданида аммония NH4CNS
Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3
Cu2+
Раствор щелочи с последующим нагреванием
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду
Источник
Воспаление – защитная реакция организма на вредные воздействия, приспособительная местная реакция.
И.И. Мечников назвал воспаление фагоцитарной реакцией, так как при этом выделенные фагоциты переваривают патогенные микроорганизмы.
Благодаря воспалительной реакции происходит ограничение очага повреждения от всего организма. К нему устремляются лейкоциты крови, осуществляющие фагоцитоз. Одновременно с этим и благодаря особым клеткам, способным вырабатывать антитела, происходит повышение местного и общего иммунитета.
В клинической картине воспаления пять основных симптомов (признаков):
1. Жар.
2. Боль.
3. Покраснение.
4. Припухлость.
5. Нарушение функций.
Они характерны для остро протекающего воспаления наружно расположенных органов. Если воспаление возникло во внутренних органах, то могут быть и все эти признаки.
При воспалении обычно возникает и общая реакция организма: лихорадка, увеличение количества лейкоцитов в крови, повышение СОЭ. При тяжелых формах воспаления развивается общая интоксикация (при дифтерии, пневмонии и др.).
Этиология воспаления (причины):
1. Физические (травма).
2. Химические (действие кислот, щелочей и др.).
3. Температурные (ожег, обморожение).
4. Биологические (микроорганизмы, паразиты, вирусы и др.).
Формы воспаления:
1. Банальные.
2. Физические.
3. Химические.
4. Температурные.
5. Специфические (вызванные возбудителями: СПИДа, туберкулеза и др.).
По течению:
1. Острые.
2. Подострые.
3. Хронические.
По степени выраженности:
1. Нормергические (ответная реакция соответствует силе и характеру раздражителя).
2. Гиперергические (ответная реакция организма сильнее раздражителя).
3. Гипоергические (воспалительный процесс выражен очень слабо).
Воспаление зависит от реактивности организма, то есть от пола, возраста, конституции, состояния физиологических систем: иммунной, нервной, эндокринной системы, наличия сопутствующих заболеваний.
Для воспаления характерным является наличие трех последовательных стадий развития:
1. Альтерация – повреждение тканей, являющееся пусковым моментом в развитии воспалительного процесса.
2. Экссудация – выход или пропотевание из сосудов в ткани жидкой части крови с находящимися в ней веществами и форменными элементами.
3. Пролиферация – процесс размножения клеток, завершающая стадия.
При всем многообразии воспалительных реакций эти три стадии могут быть выражены различно.
Альтерация. Вначале от соприкосновения с вредоносным агентом охватывается небольшой участок, а потом он переходит на значительную территорию, нарушая обмен веществ. Это альтеративное воспаление. Такая форма воспаления возникает при некоторых аллергических реакциях, при воздействии токсинов и т.д.
Экссудация. Наиболее часто встречается экссудативное воспаление. Оно характеризуется преобладанием экссудата, так как нарушается кровообращение. В очаге воспаления преобладают нарушения сосудов, что ведет к резкому повышению проницаемости стенок сосудов. Жидкая часть крови и лейкоциты выходят из сосудов в окружающую ткань. Они накапливаются в очаге воспаления, поэтому появляется припухлость. Если экссудат почти прозрачен, содержит до 8% белка, воспаление называется серозным (плеврит). Если в экссудате много белка фибриногена – фибринозным. Гнойный экссудат содержит много лейкоцитов. Геморрагический экссудат содержит эритроциты, так как значительно нарушается кровеносный сосуд (обычно при злокачественных опухолях). Гангренозное воспаление – процесс, при котором развиваются гнилостные бактерии. При этом наблюдается значительный распад тканей.
Профилеративное воспаление характеризуется размножением клеток и приводит разрастанию тканей, образованию узелков, утолщений. Это приводит к увеличению органа. Такое воспаление наблюдается при сифилисе, туберкулезе и т.д.
Исход воспаления может быть различным. Возможно полное выздоровление. При значительном дефекте ткани на месте воспаления может появиться рубец. Если воспаление развивается во внутренних органах, то могут образоваться спайки – тяжи, спаивающие органы. Хронически протекающее воспаление ведет к развитию склероза органа. Это может в той или иной степени ограничить функцию поврежденного органа.
Таким образом, являясь в своей основе защитно-приспособительной реакцией, воспаление может приобретать при определенных условиях вредное значение для организма, вызывая повреждение жизненно важных органов.
Источник
Качественный анализ
Химические свойства
Химические свойства обусловлены особенностью строения флавоноидов: наличием ароматического и пиронового колец, функциональных групп.
1. Гликозиды подвергаются ферментативному и кислотному гидролизу до агликонов и Сахаров. О-гликозиды гидролизуются легко, С-гликозиды только в жестких условиях смесью Килиани (смесь концентрированных хлористоводородной и уксусной кислот).
2. Благодаря кольцам А и В флавоноиды способны:
• образовывать комплексные соединения с солями металлов (железа, алюминия, циркония). С солями железа в зависимости от количества гидроксильных групп соли от зеленой, сине до коричневой окраски, с солями алюминия-желтой, с желто-зеленой флюоресценцией;
• вступать в реакцию азосочетания с солями диазония с образованием азокрасителя.
3. Флавоноиды, содержащие пироновый цикл (флавоны и флавонолы):
• способны восстанавливаться атомарным (свободным) водородом в кислой среде, полученным по реакции взаимодействия кислоты с металлическим магнием или цинком до антоцианидинов (проба Синода или цианидиновая проба); —
• растворяться в щелочах с образованием растворимых в воде фенолятов.
4. Флавоноиды, содержащие пирановый цикл (катехины, лейкоантоцианидины), способны легко окисляться до производных флавона и флавонола.
5. Флавоноиды при сплавлении в жестких условиях со щелочью распадаются на составные части, что используется для установления структуры.
Физические и химические свойства используются в анализе сырья на подлинность и доброкачественность.
Оценка качества сырья, содержащего флавоноиды.
Методы анализа
Учитывая растворимость агликонов и гликозидов флавоноидов в спирте, проводят экстракцию флавоноидов из сырья метанолом или этанолом. Спиртовое извлечение упаривают и разбавляют водой, после охлаждения неполярные вещества (белки, жирные масла, стерины, хлорофилл) выпадают в осадок, который отделяют. Часто для удаления сопутствующих веществ сырье сначала обрабатывают хлороформом, т.е. «обезжиривают», а затем уже экстрагируют спиртом различной концентрации. Спиртовое извлечение исследуют. Проводят качественный и количественный анализ.
Для установления подлинности используют в анализе качественные реакции и хроматографическое исследование.
1. Проба Синода(проба Шинода — цианидиновая проба).Реакция основана на способности окисленных форм флавоноидов восстанавливаться водородом в момент выделения до антоцианидинов. В кислой среде образуются оксониевые соли, окраска которых зависит от структуры флавоноида. Флавоны дают оранжево-красные, флавонолы от розовой до малиновой окраски соли.
Антоцианидины, халконы и ауроны в кислой среде сразу дают окрашенные оксонизвые соли.
Эта реакция приводится в ГФХI изд. для установления подлинности цветков бессмертника песчаного.
2. Проба Брианта. Проводится в случае положительной цианидиновой пробы. Эта реакция дает возможность сделать заключение о присутствии в сырье гликозидов и агликонов. В пробирку, где проводилась проба Синода добавляют октанол и встряхивают;
• если окраска перешла в октанол, то в сырье содержатся только агликоны, которые растворимы в октаноле;
• если окраска осталась в водной фазе — в сырье только гликозиды;
• если окрасились оба слоя — в сырье присутствуют флавоноиды как в виде гликозидов, так и в виде агликонов.
3. Реакция с 2%-ным спиртовым раствором алюминия хлорида. Образуются хелатные комплексы за счет водородных связей, возникающих между карбонильной и оксигруппой, желтого цвета с желто-зеленой флюоресценцией. Эта реакция приведена в ГФ XI изд. для подтверждения подлинности сырья зверобоя, горца перечного и птичьего. Аналогично образуются комплексы ссолями циркония.
4. Реакция с 1%-ным раствором основного ацетата свинца, Антоцианы дают синий аморфный осадок, частично растворимый в кислотах, при этом раствор приобретает розовую или красную окраску (плоды черники).
5. Реакция с 10%-ным спиртовым раствором натрия гидроксида.Антоцианы образуют соли оливково-зеленого цвета (плоды черники).
6. Реакция с 5%-ным раствором аммония гидроксида.Флавоноиды цветков липы образуют феноляты интенсивно желтого цвета.
7. Реакция азосочетанш с диазосоединениями(диазотированный стрептоцид).Образуется азокраситель оранжевого, красного или вишнево-красного цвета. Используют для количественного определения флавоноидов в листьях вахты трехлистной.
8. Борно-лионная реакция с реактивом Вильсона(по 0,5 г борной и лимонной кислот в метаноле). Реакция отличия флавоноидов от фуранохромонов, Флавоноиды дают комплексы с борной кислотой желтой окраски с ярко-желтой флюоресценцией, которые не разрушаются лимонной кислотой.
Источник